pH – Potencial de hidrogênio

É a escala que mede a concentração de ácido em determinadas soluções. Indica-se a solução básica ou neutra.

Ácidos – Substâncias químicas que quando colocadas em H2O liberam H+ (prótons).
acido1
Bases – Substâncias químicas que quando colocadas em H2O liberam OH hidroxila.
base1

pH da água pura

Mais importante que tudo:

  • ­ [H+] – : pH mais ácido, menor o pH;
  • ¯ [H+] : pH menos ácido, maior o pH;
  • H+ = OH : pH é = 7,0 (neutro);
  • H+ > OH : pH é < 7,0 (ácido);
  • H+ < OH : pH é > 7,0 (básico).

pH de soluções fisiológicas


pH da saliva: (6,5 – 7,5) > 7,0.
(quando a boca da pessoa for saudável).
Quando o pH bucal for menor que 5,5 eles desmineralizam.

pH < 5,5 – desmineralização

  • Carie dentária;
  • Erosão dentária.

pH > 8,0 – calculo dentário (aglomeração de mineral)

  • Doença periodontal

pH do sangue
7,35 – 7,45 (7,40)
OH > H+
pH menor que o normal = acidose  = pH : 6,8 = óbito

Ex.: Diabetes, PCR (Parada cardio respiratória), exercícios físicos, hábitos alimentares entre outros.

pH maior que o normal = alcalose = pH > 8 = óbito
Ex.: Vômitos recorrentes, infecções.

pH da urina
4,0 – 8,0 (6,0)
O pH da urina reflete o pH do sangue
Eliminação do H+
Reabsorção de OH

Obs.: Insuficiência renal > desequilíbrio ácido e básico do sangue


Tampão
São substâncias que capturam pequenas quantidades de ácidos (H+) ou bases (OH) estabilizando o pH.

Ex.:
– HCO3 (bicarbonato);
– HPO4 (fosfato);
hcl
HCO3 + H+ >  H2O + CO2
Obs.: O tampão bicarbonato é o principal tampão do sangue.

Regulação do equilíbrio acido básico

Qual a importância de manter o pH do corpo estável?
Qualquer desequilíbrio pode ocasionar acidose ou alcalose. Esses desequilíbrios podem afetar o metabolismo celular.

Quais são as linhas de defesa contra as mudanças de pH?
1° Tampões

  • Substâncias que capturam (H+) ou (OH) estabilizando pH;
  • São a linha de defesa mais rápida.
  • – Bicarbonato (HCO3) (mais importante)

Como ele funciona quando há acidose?
HCO3 + H+ = H2CO3 = CO2 + H2O
Obs.: O que ocorre se a pessoa tiver parada respiratória?
Concentração de CO2 que reage com agua, aumentando a concentração de H+.

  • – Fosfato (HPO­­4)
  • Importante para controlar eventos de alcalose

mais ¯H+­, mais pH, mais  ­OH
HPO4-2 + OH > HOH + PO4-3

1.3 – Proteína (hemoglobina) –  menor Hb = anemia

  • Hb é encontrada nos glóbulos vermelhos. Sua função é transportar oxigênio dos pulmões para as celas;
  • Hb também é um tampão

CO2 é produzido no Metabolismo celular – células
(Resíduo do organismo)

2° Pulmões

  • 2° linha de defesa;
  • São responsáveis pelas trocas gasosas (CO2 – O2);

Como funciona quando existe acidose?
HCO3 + H+ > H2CO3 > ^ ­CO2 + H2O
Taquipnéia = maior ­F.R.
Como funciona o pulmão em alcalose?
maior pH,  maior ­OH , menor ¯H+
HCO3 + H+ >  H2CO3 = CO2 + H2O
menor F.R = Bradipnéia > reter CO2 para repor H+
Acidose = joga fora (Taquepineia)
Alcalose = absorve (Bradipnéia)

3° Rins

  • 3° Linha de defesa;
  • Mais lenta porém eficaz;
  • Néfron: Unidade filtradora do rin

A – Filtração glomerular: remoção de impurezas do sangue;
B – Reabsorção tubular: “devolve” para o sangue;
C – Secreção tubular: remoção de resíduos do sangue.

Rins Acidose Alcalose
Filtram H+ OH
Reabsorvem OH/HCO3 H+
Secretam H+ OH

Resumo baseado na aula do Prof. João Armando Brancher
Contribuição: Leonardo Martins Sant’Anna

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